ЯК знайти константу рівноваги :: обчислення константи рівноваги

Хімічна рівновага - це стан хімічної системи, коли швидкість протікання прямого і зворотного хімічної реакції рівні. Тобто стан, при якому концентрації вихідних речовин і продуктів реакції (або їх парціальні тиску) не змінюється. А константа рівноваги Кр - це величина, що визначає співвідношення між цими концентраціями, або тисками.

Інструкція

Припустимо, вам потрібно розрахувати константу рівноваги. Якщо мова йде про реакції між газами, продуктом якої також є газ, то константа рівноваги розраховується через парціальні тиску компонентів. Наприклад, розгляньте реакцію каталітичного окислення діоксиду сірки до сірчаного ангідриду (сировини для отримання сірчаної кислоти). Вона протікає за наступною схемою: 2SO2 + O2 = 2SO ^ 3.

З урахуванням коефіцієнтів, що стоять перед молекулами діоксиду сірки та сірчаного ангідриду, формула константи рівноваги буде виглядати наступним чином: P ^ 2 SO3 / p ^ 2 SO2 х pO2

Якщо реакція протікає в якому-небудь розчині, і вам відомі молярні концентрації вихідних речовин і продуктів, то формула, за якою розраховується константа рівноваги оборотною хімічної реакції А + Б = В + Г, буде наступною: Кр = [A] [Б] / [B] [Г].

Обчисліть константу рівноваги хімічної реакції, використовуючи відому величину зміни енергії Гіббса (ці дані ви можете знайти в хімічних довідниках). Обчислення проводиться за такою формулою:? G = -RT lnKр, тобто lnKр = -? G / RT. Обчисливши величину натурального логарифма Кр, ви без зусиль визначите і саму величину константи рівноваги.

При розрахунку константи рівноваги, пам'ятайте, що величина зміни енергії Гіббса залежить лише від кінцевого і початкового стану системи, а не від проміжних етапів. Іншими словами, вам зовсім байдуже, якими шляхами було отримано кінцеве речовина з вихідного, зміна енергії Гіббса все одно буде одним і тим же. Тому, якщо ви з якоїсь причини не можете визначити? G для конкретної реакції, можна провести розрахунки за проміжним реакцій (важливо лише, щоб вони в підсумку призвели до утворення потрібного нам кінцевого речовини).