ЯК знайти тиск ідеального газу

Ідеальним вважають газ, в якому взаємодія між молекулами дуже мало. Крім тиску, стан газу характеризується температурою і об'ємом. Співвідношення між цими параметрами відображені в газових законах.

Інструкція

Тиск газу прямо пропорційно його температурі, кількості речовини, і обернено пропорційно об'єму посудини, займаного газом. Коефіцієнтом пропорційності служить універсальна газова стала R, приблизно рівна 8,314. Вона вимірюється в джоулях, розділених на моль і на кельвін.

Це положення формує математичну залежність P =? RT / V, де? - Кількість речовини (моль), R = 8,314 - універсальна газова постійна (Дж / моль • К), T - температура газу, V - об'єм. Тиск виражається в паскалях. Його можна виразити і в атмосферах, при цьому 1 атм = 101,325 кПа.

Розглянута залежність - наслідок з рівняння Менделєєва-Клапейрона PV = (m / M) • RT. Тут m - маса газу (г), M - його молярна маса (г / моль), а дріб m / M дає в підсумку кількість речовини?, Або кількість молей. Рівняння Менделєєва-Клапейрона справедливо для всіх газів, які припустимо вважати ідеальними. Це фундаментальний фізико-хімічний газовий закон.

Спостерігаючи за поведінкою ідеального газу, говорять про так званих нормальних умовах - умовах навколишнього середовища, з якими найчастіше доводиться мати справу в дійсності. Так, нормальні умови (н.у.) припускають температуру в 0 градусів Цельсія (або 273,15 градусів за шкалою Кельвіна) і тиск в 101,325 кПа (1 атм). Знайдено значення, чому дорівнює об'єм одного моля ідеального газу при таких умовах: Vm = 22,413 л / моль. Цей обсяг названий молярним. Молярний об'єм - одна з основних хімічних констант, що застосовуються у вирішенні завдань.

Важливо розуміти, що при постійному тиску і температурі об'єм газу також не змінюється. Цей чудовий постулат сформульований у законі Авогадро, який стверджує, що обсяг газу прямо пропорційний числу молей.