ЯК довести амфотерность з'єднання

Для більшості речовин характерна наявність або кислотних, або основних властивостей, проте в природі зустрічаються з'єднання, здатні виявляти і ті, й інші ознаки. Подібні з'єднання називаються амфотерними. Як же довести, що речовина належить до цього класу?

Інструкція

Довести амфотерность з'єднання можливо, якщо ґрунтуватися на теорії електролітичноїдисоціації. Відповідно до неї, амфотернимі будуть електроліти, які іонізуються одночасно і по кислотному, і за основним типам. Приміром, азотистая кислота, яка є амфотерним з'єднанням, під час електролітичноїдисоціації буде розпадатися на катіон водню і гідроксид-аніон.

Як випливає з визначення, амфотерность - Це здатність речовин взаємодіяти як з кислотами, так і з основами. Щоб довести амфотерность з'єднання, необхідно провести досвід з його взаємодії з одним та іншим класом речовин. Наприклад, якщо оксид або гідроксид хрому розчинити в соляній кислоті, в результаті утворюється розчин фіолетового або зеленого кольору. Якщо ж з'єднати гідроксид хрому з гідроксидом натрію, в результаті утворюється комплексна сіль Na [Cr (OH) 4 (H2O) 2], що підтверджує кислотні властивості з'єднання.

Амфотерность будь-якого оксиду можна довести, з'єднавши його по черзі з кислотою і з лугом. В результаті реакцій з кислотою утворюється сіль даної кислоти. У результаті реакції з лугом утворюється комплексна сіль, якщо реакція протікає в розчині, або середня сіль (з амфотерним елементів в аніоні), якщо реакція протікає в розплаві.

Згідно Протолітична теорії Бренстеда-Лоурі, ознакою амфотерности будуть здатність протолітами виступати одночасно донором і акцептором протона. Приміром, амфотерность води можна підтвердити таким рівнянням: H2O + H2O - H3O + + OH-

Для багатьох сполук важливим, хоча і непрямою ознакою амфотерности є здатність амфотерного елемента до утворення двох рядів солей, катіонного і аніонного типу. Наприклад, для цинку це будуть солі ZnCl2 і Na2ZnO2.