ЯК писати реакції взаємодії кислот з підставами

Рівняння хімічних реакцій - одна з найважливіших складових частин курсу хімії в будь-якому освітньому закладі. Взаємодія кислот з підставами - це досить поширене завдання при самих різних видах перевірки знань - на самостійних і контрольних роботах, а також під час тестування.

Вам знадобиться

- сірчана і соляна кислоти;
- гідроксиди калію і міді;
- фенолфталеин.

Інструкція

Кислоти являють собою складні речовини, що складаються з двох частин - атомів водню і кислотних залишків. Кислоти можуть бути розчинними у воді і нерозчинними. До підстав відносять сполуки, які також мають у своєму складі дві частини - атоми металів і гідроксильні групи. Число гидроксогрупп співпаде з валентністю металу.

Хімічна реакції між кислотою і підставою, в результаті якої утворюються сіль і вода, називається реакцією нейтралізації. Даний хімічний процес відносять до реакції обміну, в якій кислоти і підстави обмінюються своїми складовими частинами. З розчинними у воді кислотами можуть взаємодіяти будь-які (як розчинні, так і нерозчинні у воді) підстави.

Приклад № 1. Напишіть реакцію взаємодії соляної кислоти з гідроксидом калію.
У лівій частині рівняння запишіть речовини, що вступають в реакцію:
HCl + КOH =

Складові частини речовин будуть обмінюватися своїми частинами - на місце атома водню встане атом металу - калій. Звільнився водень з'єднається з гідроксильною групою, утворюючи при цьому молекулу води:
HCl + КOH = КCl + H2O

Візуально ознаки реакції помітити неможливо, оскільки розчини кислоти і підстави прозорі. Однак дослідним шляхом можна довести, що нейтралізація все ж відбулася. Для цього налийте в пробірку 2 мл гідроксиду калію і помістіть в неї смужку індикатора - фенолфталеїну. У лужному середовищі він відразу змінить забарвлення на малинову. Прилейте в пробірку стільки ж соляної кислоти і індикатор знебарвиться. Це свідчить про те, що лугу в пробірці вже не залишилося, а сталася нейтралізація її кислотою, тобто утворилися сіль і вода.

Приклад № 2. Напишіть рівняння реакції взаємодії гідроксиду міді з сірчаною кислотою.
Свіжоприготовлений гідроксид міді являє собою нерозчинний у воді речовина блакитного кольору. Для проведення реакції візьміть 1 мл осаду і прилейте до нього 2 мл сірчаної кислоти. У результаті реакції осад розчиниться, а отриманий розчин стане блакитного колір за рахунок утворення сульфату міді і води. На місце водню в кислоті встане атом міді, а водень з'єднається з гидроксогрупп, утворюючи молекулу води.
Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O