ЯК визначити метал і неметал :: сорок другий метал в таблиці Менделєєва

Всі прості речовини діляться на дві великі групи: метали і неметали. Перших в природі значно більше. Кожна з груп простих речовин володіє характерними для неї властивостями.

Інструкція

У нормальних умовах всі метали, крім ртуті, перебувають у твердому агрегатному стані. Неметали можуть бути твердими, рідкими і газоподібними. Метали пластичні, тобто добре гнуться, а неметали тендітні, при спробі їх зігнути вони ламаються. Для металів характерний металевий блиск, а з неметалів блищить тільки кристалічний йод. Метали відрізняються хорошою теплопровідністю і електропровідністю, на відміну від неметалів. Так можна визначити групу простого речовини за його фізичним властивостям.

Щоб визначити метал і неметал з таблиці Менделєєва, проведіть діагональну лінію від бору до астату. Елементи, розташовані вище цієї лінії, відносяться до неметалів, нижче лінії - до металів. При цьому всі хімічні елементи побічних підгруп відносяться виключно до металів. Тим самим можна наочно побачити, що металевих елементів в таблиці набагато більше.

У головній підгрупі першої групи перебувають лужні метали: літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій. Вони названі так, тому що при розчиненні їх у воді утворюються луги, розчинні гідроксиди. Лужні метали мають електронну конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня ns1, тобто на зовнішній оболонці містять один валентний електрон. Віддаючи цей електрон, вони проявляють відновні властивості.

Головна підгрупа другої групи складається з лужноземельних металів: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій, радій. Ці речовини мають сірий колір, при кімнатній температурі вони тверді. Електронна конфігурація лужноземельних металів на зовнішньому енергетичному рівні - ns2.

Елементи побічних підгруп таблиці Менделєєва відносять до перехідних металів. В атомах цих елементів є валентні електрони, що знаходяться на d-орбіталях і f-орбіталях. Перехідні метали мають змінні ступеня окислення. У нижчих ступенях окислення вони проявляють основні властивості, у вищих - кислотні, в проміжних - амфотерні.

Верхній правий кут періодичної системи елементів займають неметали. На зовнішньому енергетичної рівні атоми неметалів містять велику кількість електронів, тому їм енергетично вигідно приймати додаткові електрони, ніж віддавати свої. У другому періоді неметали - елементи від бору до неону, в третьому - від кремнію до аргону, в четвертому - від миш'яку до криптону. Неметали п'ятого періоду - телур, йод, ксенон, шостого - астат і радон. Водень і гелій також відносять до неметалів.