ЯК визначити свинець :: Природничі науки

Свинець - 82-й елемент таблиці Менделєєва - являє собою дуже щільний, але при цьому м'який, ковкий і легкоплавкий метал тьмяно-сірого кольору. І сам свинець, і сплави на його основі, а також багато його сполуки знаходять дуже широке застосування в самих різних областях промисловості. Ця речовина раніше широко використовувалося в якості добавки до моторного палива, але було знято з виробництва через надзвичайно високу токсичність. Оскільки всі без винятку похідні свинцю отруйні, питання його визначення дуже актуальне.

Вам знадобиться

- чиста пробірка;
- розчин йодистого калію;
- оцтова кислота;
- спиртівка або газовий пальник;
- лід або ємність з холодною водою;
- сірчана кислота.

Інструкція

Припустимо, у вас є проба води. Необхідно встановити, чи містяться в ній розчинні сполуки свинцю. Як це можна зробити? Існує дуже характерна і високочутлива реакція, яку по праву можна назвати однією з найкрасивіших в хімії. Вона заснована на здатності свинцю вступати у взаємодію з йодом, утворюючи малорастворимое з'єднання PbI2.

Перелийте трохи води з цієї проби в чисту пробірку з тугоплавкого скла, додайте до неї трохи розчину йодистого калію - KI, підкислити декількома краплями оцтової кислоти (для кращого протікання реакції).

Струсіть вміст пробірки. Якщо у воді містилися розчинні сполуки свинцю, випаде жовтий осад йодиду свинцю. Він нічим не примітний на вигляд. Але якщо добре нагріти пробірку на полум'ї спиртівки або газового пальника (осад при цьому повинен розчинитися), а потім швидко охолодити, наприклад, помістивши в лід або ємність з холодною водою, то осад РbI2 випаде знову, тільки тепер у вигляді красивих золотистих кристалів. Це дуже ефектне, вражаюче видовище, тому таку реакцію часто використовують в якості демонстраційного досвіду.

Як ще можна визначити іони свинцю в розчині? Наприклад, за допомогою сірчаної кислоти або будь-якої її розчинної солі. При взаємодії з іоном свинцю Pb ^ 2 + відбувається реакція типу: К2SO4 + Pb (NO3) 2 = PbSO4 + 2КNO3. Утворився сульфат свинцю випадає у вигляді щільного білого осаду.

Але, наприклад, випадання такого ж з вигляду осаду - характерна реакція і на барій-іон. Як можна бути впевненим, що це не сульфат барію? Для цього треба провести контрольну реакцію: додати до осаду розчин сильної луги, після чого нагріти пробірку. Якщо це саме сульфат свинцю, то осад поступово зникне, через утворення розчинної комплексної солі. Реакція йде за такою схемою: PbSO4 + 4NaOH = Na2 [Pb (OH) 4] + Na2SO4. Сульфат барію при такому ж контрольному випробуванні залишиться у вигляді осаду.